Aprendendo Química

domingo, 7 de abril de 2013

Solubilidade de Gases

Olá alunos tudo bem?

Hoje o assunto tratado em aula foi Solubilidades de Gases.
Então como forma de fixar o conteúdo apreendido hoje, sugiro a leitura deste artigo: ANÁLISE QUANTITATIVA DE DIÓXIDO DE CARBONO, LIBERADO PELAS GARRAFAS PET DE REFRIGERANTES A BASE DE COLA, publicado pelo 52ª Congresso Brasileiro de Química:

Link: http://www.abq.org.br/cbq/2012/trabalhos/13/914-11044.html

Após a aula de hoje e com leitura desse texto gostaria que todos comentassem abaixo o que aprenderam sobre esse conteúdo, as curiosidades e ou descobertas.
Obs: Pessoal no mínimo 5 linhas !!! OK?

Um abraço!!!
Bolsista do PIBIDCiências-Química: Kamila Rudek

quarta-feira, 13 de março de 2013

Olá alunos e demais pessoas que acompanham minhas postagens....
Depois de um tempo sumida, volto a realizar práticas na escola Eugênio Frantz, então a a partir de agora é mão na massa !!!

Aqui sugiro um link super legal que encontrei no blog da Profa. Ms. Alcione Torres Ribeiro, para quem gosta de química recomendo. No link abaixo vocês iram encontrar questões desafiadoras e terão a oportunidade de mostrar que é bom não somente em Química, mas também que sabem pesquisar!

Use todos os recursos possíveis e encontre a resposta para cada questão. Só então terá acesso à questão seguinte.

https://sites.google.com/site/desafiosdequimica/

É um prazer poder ajudar vocês na construção do conhecimento, em especial de Química
Tenham um ótimo Ano Letivo, e desde já agradeço a cada visita!!

Charge do dia...... Na era da TECNOLOGIA

domingo, 9 de setembro de 2012

Fim da Greve...

Olá pessoal...
UFFS decide pelo fim da greve, volta as aulas dia 10-09-12 !!!!!
Vamos lá .... estudar.....

quarta-feira, 6 de junho de 2012

ELETRÓLISE DA ÁGUA

Olá alunos, segue o roteiro da aula prática.

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Nº:01

IDENTIFICAÇÃO

Professora: Cenira Bremm

Bolsista: Kamila Maria Rudek

Fase: 5ª Ano/semestre: 2012/1º Turno: Noturno Turma: A Data: 31/05/12

Título da prática	Eletrólise da Água
Objetivo da prática	Promover a quebra de moléculas de água em seus elementos constituintes, sejam eles: gás hidrogênio e gás oxigênio.
Material utilizado	1 recipiente transparente; 1 conjunto de fios (cobre); 4 pilhas de 1,5 Volts; 2 tubos de ensaio; 4 colheres de solução de sal de cozinha (NaCl) e/ou solução de ácido clorídrico (HCl) 0,15 M (1M) e/ou hidróxido de sódio NaOH (1M); Fósforo.
Procedimento experimental	Preparação da solução com sal de cozinha; Os dois fios de cobre devem conter presos em suas pontas um pedaço de grafite; Os dois tubos de ensaio são colocados no recipiente, ambos com a solução e nas extremidades os fios de cobre; Os fios de cobre são, então, conectados as pilhas, ocorrendo gradualmente o processo de eletrólise.
Questionamentos	O que é eletrólise? O que ocorre nos eletrodos dentro do sistema? Como os volumes de gases variam? Qual eletrodo (positivo ou negativo) gerou maior volume de gás? No eletrodo positivo e negativo temos o gás? Quando aproximamos uma chama perto do tubo que contem uma pequena quantidade de gás hidrogênio, o que ocorre e por quê? A eletricidade gerada na pilha provém de uma reação química? O que fazer para obter u potável a partir a do mar? Se o H2 é uma energia limpa porque ela não é usada?
Discussão, questionamento e conclusão	Dissociação iônica dos elementos, através de uma corrente elétrica. Pelo fato do fio de cobre passar corrente elétrica para a solução, a qual tem a função de apurar o processo de eletrólise. A maior quantidade de gás encontrada no tubo de ensaio do pólo negativo da pilha (gás H₂), pois podemos determinar o volume de acordo com a proporção que se encontram na molécula, no caso a água (H₂O), além disso, se quebrarmos as ligações químicas de duas moléculas de água, poderemos formar duas novas moléculas de hidrogênio (H₂). No pólo negativo da pilha encontraremos o gás hidrogênio e no pólo positivo teremos o gás cloro (no tubo de ensaio sentimos o odor liberado por esse gás). O H⁺e Cl- tem por natureza se atrair pelos pólos contrários, no caso da pilha o hidrogênio vai para o lado do cátodo e o cloro vai para o lado do ânodo da pilha. O gás hidrogênio em grande quantidade é altamente explosivo, pois quando este entra em contato direto com o fogo reage com o oxigênio do ar, produzindo água no estado gasoso e liberando calor. Porém, como neste experimento ele é produzido em pequena quantidade terá uma dimensão menor. A corrente elétrica produzida pela pilha vem da energia química que tem nela. A obtenção de água potável a partir da água do mar dá-se pelo processo de dessalinização. A produção de energia do H₂ é de elevado custo pela necessidade de uma corrente elétrica. Essa experiência é interessante, pois nesse caso temos a liberação dos gases hidrogênio e cloro, mas se mudarmos a solução preparada, podemos obter outros tipos de gases. Observa-se que a eficácia da eletrólise da água pode ser aumentada adicionando um eletrólito (como sal, um ácido ou uma base) e/ou utilizando eletrocatalisadores.

segunda-feira, 9 de abril de 2012

Alguns elementos da Tabela Periódica

Olá pessoal, em especial as turmas 111, 112 113 e 114 como estão? Gostaria que participassem mais do blog dessem sugestões e opiniões. Seguem alguns links de textos publicados na Revista Química Nova na Escola referentes á alguns elementos da T.P para suas apreciações. Os mesmos podem ser utilizados em todas as turmas, pois servem como referências.

terça-feira, 27 de março de 2012

Tabela Periódica

Olha o que achei pessoal!

A criatividade é uma arma poderosa....

Para promover a divulgação do Oxford Science Park, um parque de ciência e tecnologia da cidade de Oxford, na Inglaterra, alguns táxis e ônibus foram decorados com tabelas periódicas.

Turmas 114 e 112

Olá alunos, conforme combinamos mediaremos á prática "Confecção de Alguns Elementos da Tabela Periódica" pelo blog. Sugiro que para elaborar as cartilhas leiam os textos que estão no Blog. Á sua leitura é de extrema importância para a confecção das cartas, bem como para auxiliar na discussão de diferentes conceitos químicos. Outros materiais/fontes de pesquisa não estão proibidos, podem ser complementares.

Modelo da cartilha:

Na parte frontal das cartilhas temos os símbolos dos elementos químicos, numero atômico, ponto de ebulição, ponto de fusão, massa atômica, distribuição eletrônica; no verso das cartilhas encontram-se informações e curiosidades: de que forma o elemento é encontrado na natureza (elementar ou composta) usos e aplicação, localização na Tabela Periódica, abundância e ocorrência.

segunda-feira, 26 de março de 2012

Saudações

Olá pessoal, a partir de agora vamos começar a trabalhar fortemente em nossas tarefas. Também peço um pouco de paciência quanto ao Blog, pois estou começando a adquirir contato com essa ferramenta, mas creio que ela vai ser essencial para que o processo ocorra como esperamos.Logo mais estarei postando as atividades relativas a nossa primeira prática. Conto com a participação de todos!

Recomendo esse link: pibidcienciasuffs-cl.blogspot.com.br para que quiser conhecer o programa do qual faço parte.

Até mais!